1. (2021高二上·洛阳月考) 酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验。

1. （1） Ⅰ.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

   

   仪器a的名称为。

3. （2） 取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

   温度实验次数	起始温度			终止温度
   		NaOH	平均值	30.1
   1	26.2	26.0	26.1	33.3
   2	27.0	27.4	27.2	29.8
   3	25.9	25.9	25.9	30.4
   4	26.4	26.2	26.3	30.1

   ①似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是 ，中和后生成溶液的比热容 。则中和热 (保留一位小数)。

   ②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生这种误差的原因可能是(填字母)。

   A．实验装置保温、隔热效果差

   B．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

   C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

   D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

5. （3） Ⅱ.某实验小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

   若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为mL。

   

7. （4） 该实验小组依次记录三次实验的有关数据，如下表：

   滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL
   		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
   第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
   第二次	25.00	1.56	27.66	26.10
   第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

   请根据实验数据计算该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)： 。

9. （5） 由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

   A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D . 把配制好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定