1. (2021高一上·新郑月考) 回答下列问题：

1. （1） Ⅰ．将11.7g 溶于水配制成100mL溶液。(计算均忽略混合后的体积变化)

   该溶液与100mL 1mol/L的 溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为mol/L；

3. （2） 向(1)中反应后的溶液中再通入一定量的 气体后，溶液中 的物质的量浓度为3mol/L，则溶液中 的物质的量浓度为mol/L。
5. （3） Ⅱ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

   硫酸  化学纯 (CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

   配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为。(填序号)

7. （4） 配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸mL。
9. （5） 完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
11. （6） ①量取浓H₂SO₄时仰视读数将使最终所配浓度。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)