1. (2020高二上·淮南期末) 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间t/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	293	2	0.02	3	0.1	V1	t2
C	313	2	0.02	3	0.1	1	t3

1. （1） 通过实验A、B，可探究出浓度的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=，通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。
3. （2） 该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为其对酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液之间的反应有某种特殊作用，该作用是。

   

5. （3） 欲利用H₂C₂O₄标准溶液测定未知浓度的KMnO₄溶液。

   已知： 、 反应中其他元素没有得、失电子。

   ①在硫酸酸化的条件下，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为；

   ②若准确称取Wg草酸晶体( )溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点的标志应为，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO₄溶液的平均体积为VmL，则 。