1. (2020高二上·黄山期末) 二氧化钛(TiO₂)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl₄)制备。已知：

Ⅰ.TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g)      ΔH₁=-178.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)                ΔH₂=-219.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：

1. （1） TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。
3. （2） 若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 E kJ•mol ^-1 ， 则 E178.4(填“>”“<”或 “=”)。
5. （3） t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl₄和2 mol O₂ ， 发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO₂ 的物质的量为 0.2 mol。

   ①0～4 min 内，用 Cl₂ 表示的反应速率 v(Cl₂)=。

   ②TiCl₄的平衡转化率 α=。

   ③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl₄平衡转化率的是(填选项字母)。

   A．缩小容器容积    B．加入催化剂   C．分离出部分TiO₂    D．增大 O₂ 浓度     E.降低温度

   ④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 的关系如图所示：

   

   能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为(填“L₁”或 “L₂”)；M 点的坐标为。

7. （4） 也可以利用四氯化钛(TiCl₄)水解制备TiO₂ ， 该反应的方程式为：。