1. (2021高二上·河北期中) 弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

1. （1） Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

   弱酸	HCOOH	H2S	H2CO3	HClO
   电离平衡常数(25℃)

   HCOOH的电离方程式为。

3. （2） HCOOH、H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
5. （3） 同浓度的HCOO^-、S^2-、CO 、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为。
7. （4） 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

   ①次氯酸与NaHCO₃溶液的反应：

   ②少量CO₂通入NaClO溶液中：

   ③硫化氢气体通入NaClO溶液中：

   ④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：

9. （5） Ⅱ.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

   温度/℃	c(CH3COOH)/mol/L	电离常数	电离度/%	c(H+)/mol/L
   0	16.06		9.098
   10	15.16		10.18
   20	13.63		11.2

   已知：电离度=

   温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

   a．c(H⁺)        b．电离度            c．电离常数            d．c(CH₃COOH)

11. （6） 表中c(H⁺)基本不变的原因是。
13. （7） 常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。