在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系

1. (2021高二上·安徽期中) 在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的 $\text{[math]}$ 关系如图所示：下列说法错误的是（）

A . b点的化学平衡常数K_P≈3.5 B . 容器内H₂O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 C . 若5min到达c点，则v(H₂)= 0.24mol $\text{[math]}$ L^-1 $\text{[math]}$ min^-1 D . c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，α(H₂)增大

微信扫码预览、分享更方便