1. (2021高二上·安徽期中) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

1. （1） 工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。
3. （2） 已知：

    

    

   则反应 的 ；

5. （3） 298K时，将 、 和20mL NaOH溶液混合，发生反应： 。溶液中 与反应时间(t)的关系如图所示。

   

   ①下列不可判断反应达到平衡的是(填标号)；

   a．溶液的pH不再变化 b．

   c． 不再变化    d．

   ②t_n时v_逆t_m时v_逆(填“＞” 、“＜”或“=”)；

   ③若平衡时溶液的 ，则该反应的化学平衡常数K=。(用含x、y的式子表示)；

7. （4） H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示：

   

   ①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为；

   ②H₃AsO₄第一步电离方程式 的电离常数为K_a1 ， 则pK_a1=( )；