1. (2021高二上·黑龙江期中) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：

化学式	H2CO3	CH3COOH	HClO
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	3.0×10-8

1. （1） 根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是。
3. （2） 下列反应不能发生的是___________(填字母)。

   A . +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O B . ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO C . +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-   D . 2ClO^-+CO₂+H₂O= +2HClO
5. （3） 25℃，一定浓度CH₃COONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)。溶液中 =
7. （4） ①100℃时，K_w=1.0×10^-12 ， 将amol∙L^-1的醋酸与0.01mol∙L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，K_a=。

   ②该温度下某溶液中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12mol∙L^-1的溶液pH为或。

9. （5） H⁺浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

   ①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

   A . ③④⑥ B . ②③⑥ C . ③④⑤ D . ①②⑤