1. (2021九上·本溪期中) 某化学兴趣小组针对教科书中两个实验进行再探究。

1. （1） （探究一）空气中氧气含量测定的再认识

   

   测定装置如图1所示，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内减小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶。但该实验误差较大，测得空气中氧气含量明显低于1/5。

3. （2） （实验改进）根据铁在空气中与氧气、水蒸气等物质发生反应会生锈的原理设计实验如图2所示，装置中饱和食盐水、活性炭能加快铁生锈的速率，测得数据如下表：

   	实验前	实验后
   集气瓶容积/mL	烧杯中水的体积/mL	烧杯中剩余水的体积/mL
   126	80	54

   根据上表信息，空气中氧气的体积分数为（只列式，不计算）。

5. （3） 从实验原理角度分析，改进后的实验结果更准确的原因是（写一点）。
7. （4） （探究二）铁在氧气中燃烧后所得固体物质成分的探究

   （问题1）铁燃烧时高温熔化物溅落下来的黑色物质中是否含有铁？

   （资料）①铁的氧化物主要是四氧化三铁（Fe₃O₄黑色）和氧化铁（Fe₂O₃红棕色）两种；

   ②氧化亚铁（FeO黑色）极易被氧化为Fe₂O₃

   ③铁的氧化物均能与稀盐酸反应生成铁的化合物溶液。

   ④铁能与稀盐酸反应生成氢气

   （实验）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是，说明铁燃烧时高温熔化物溅落下来的黑色物质中含有铁。

9. （5） （问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃？

   （资料）①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见下表；

   	Fe3O4	Fe2O3	Fe
   分解温度/℃	1538	1400	…….
   熔点/℃	……	…….	1535

   ②Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄

   （证据推理）根据实验现象及问题1的结论，结合表中的信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在间，此时Fe₂O₃已分解。

11. （6） （拓展延伸）

    ①为了防止集气瓶炸裂，必须采取的措施。

    ②某食品密封包装盒内放有黑色的FeO粉末，若颜色，说明包装盒漏气。

    ③氧化铁（Fe₂O₃）高温时会分解成四氧化三铁（Fe₃O₄）和一种常见的气体，该反应的文字表达式为。