FeCl3是棕红色固体,易潮解,在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁( )分子的气体。可用于金属刻蚀,污水处理等。主要有以下制备方法:
方法①:氯化法。以废铁屑和氯气为原料,在立式反应炉里反应,生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出,进入捕集器冷凝为固体结晶。
方法②:熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁,升华后收集在冷凝室中,该法制得的氯化铁纯度高。
方法③:复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。
方法④:氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中,然后向其中通入氯气得到氯化铁。
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(1)
实验室模拟方法①制备FeCl
3的装置如下图所示,下列说法
不正确的是( )
A . 装置Ⅰ反应的离子方程式为
B . 装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl
C . 装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸
D . 装置Ⅴ的作用是收集FeCl3
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(2)
关于有关说法正确的是( )
A . 二聚三氯化铁分子中含有配位键
B . 将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中,可制取Fe(OH)3胶体
C . 直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁
D . 向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气,检验该溶液中是否含有Fe2+
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(3)
关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A . Fe具有还原性,可用作抗氧化剂
B . Fe3O4具有磁性,可用于炼铁
C . Fe(OH)3胶体呈红褐色,可用于净水
D . FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀铜板
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