T0 ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO2和1 molO2发生反应： △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO3并放出热量15

1. (2020高二上·成都期末) T₀ ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO₂和1 molO₂发生反应： $\text{[math]}$ △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO₃并放出热量157.28 kJ。
1. （1）平衡时SO₂转化率为；t₀时向上述平衡后的容器中再充入a mol SO₂ ， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出t₀后O₂的体积分数随时间变化的大致趋势。
3. （2） T₀℃，向另一容积相等的恒压容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，平衡时放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”） 157.28 kJ；若平衡时升高温度，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）；若测得T₁℃平衡时该容器内气体压强为2 MPa，SO₃体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ （列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数。）

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1. (2020高二上·成都期末) T0 ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO2和1 molO2发生反应： △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO3并放出热量157.28 kJ。