1. (2020高二上·遂宁期末) 氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。

1. （1） 机动车排放的尾气中主要污染物为NO_x ， 可用CH₄催化还原NO_x以消除其污染。298K时，1.0g CH₄（g）与足量的NO气体完全反应生成N₂、CO₂和H₂O（g），放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为。
3. （2） 氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

   	热化学方程式	平衡常数
   ①	2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+NOCl（g） ΔH1	K1
   ②	4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ΔH2	K2
   ③	2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g） ΔH3	K3

   ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系为ΔH₃=；K₁、K₂、K₃的关系为K₃=。

5. （3） 对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO₂等有毒气体转化为无毒气体：4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）   ΔH=-1200kJ·mol^-1.对于该反应，温度不同（T₂﹥T₁），其他条件相同时，下列图像正确的是（填序号）。

   

7. （4） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）   ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

   时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
   NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
   N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
   CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

   ①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO₂）=；该反应的平衡常数K=；

   ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填序号）；

   A．加入一定量的活性炭

   B．恒温恒压充入氩气

   C．适当缩小容器的体积

   D．加入合适的催化剂

   ③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则和原平衡相比，NO的转化率（填“升高”或“降低”），反应的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。