1. (2021高二下·渭滨期末) 如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

1. （1） 根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。
3. （2） ②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为。
5. （3） 写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式
7. （4） ⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用生成的配离子化学式为：
9. （5） 元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体(填晶体类型)。
11. （6） 元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为。
13. （7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。