1. (2021高二下·浙江期末) 氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备。

已知：易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。

溶液实验步骤：

Ⅰ.废铁屑的浄化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。

Ⅱ.溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。

Ⅲ.溶液的制备：由裝置A制备氯气，向的混合液中缓慢通入足量的氯气。

Ⅳ.产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。

Ⅴ.产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。

请回答：

1. （1） 步骤Ⅰ，用碳酸钠溶液浸泡铁屑的目的是。
3. （2） 下列有关装置仪器的说法正确的是____。

   A . 仪器a和仪器b的功能相同，操作方法也相同 B . 装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 C . 装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触 D . 装置C中，溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止空气污染
5. （3） 下列说法错误的是____。

   A . 步骤Ⅰ，从浸泡液中分离铁屑可以采用倾析法 B . 步骤Ⅱ，稀盐酸适当过量的目的是提高铁屑的利用率并抑制水解 C . 步骤Ⅲ，可用溶液检验“含有的混合液”中是否存在 D . 步骤Ⅳ，在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可提高产率
7. （4） 已知碘量法的滴定反应：

   ①测定产品纯度的步骤选项如下，请排序(操作不能重复使用)：

   用电子天平称取5.000g粗产品→配成250mL溶液→→→→→计算纯度。

   a．用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中

   b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为

   c．加入稍过量的溶液，充分反应

   d．用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定

   e．用移液管取岀25.00mL待测液于锥形瓶中

   ②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

   ③实验中测得的产品纯度偏低，若操作过程无误，请从物质性质和反应原理角度分析，可能的原因是(写出一种即可)。