1. (2021高一下·芜湖期末)              

1. （1） I.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

   实验序号	反应温度	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液	加入0.1mol/LH2SO4溶液	加入水的体积	出现浑浊的时间
   ①	20℃	2mL	2mL	0	t1s
   ②	40℃	2mL	V1mL	0	t2s
   ③	20℃	1mL	2mL	V2mL	t3s

   根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是对化学反应速率的影响。
3. （2） V₂=。
5. （3） t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是。
7. （4） II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

   

   t₁时，正反应速率(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。

9. （5） 0~4min时间段内，v(CO)=mol·L^-1·min^-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是(计算结果精确到0.1)。
11. （6） 下列条件的改变能减慢其反应速率的是。

    a.降低温度

    b.减少铁粉的质量

    c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

    d.保持体积不变，充入He使体系压强增大