1. (2021高二下·丽水期末) 高岭土矿的主要成分是Al₂O₃、SiO₂及少量的Fe₂O₃ ， 高岭土选矿酸性废水含有大量的H⁺、SO 、Al³⁺及少量的Fe³⁺等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl(SO₄)₂•12H₂O(不考虑其它杂质参与反应)。其实验流程如下：

相关信息：

①Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH范围

沉淀	Fe(OH)3		Al(OH)3
pH范围	开始沉淀	完全沉淀	开始沉淀	完全沉淀
	2.0	3.2	3.4	4.7

②有关物质的溶解度

温度/℃ 溶解度/g 物质	10	20	30	40	50	70
K2SO4	8.46	9.55	11.4	12.9	14.2	16.7
Al2(SO4)3	25.1	26.6	28.8	31.4	34.3	42.2
KAl(SO4)2•12H2O	4.0	5.9	8.4	11.7	17	40

请回答：

1. （1） 步骤I中，要加快高岭土酸溶的速率可以采取的措施有。(至少写两点)，
3. （2） 滤渣的主要成分是。
5. （3） 下列说法中正确的是___________。

   A . 步骤I的主要目的是提高废水中铝离子的浓度 B . 步骤II中的A物质可以是KOH或NaOH C . 步骤II中调节pH的范围是3.2＜pH＜3.4 D . 步骤IV中需调控K₂SO₄的用量，使n(Al³⁺)：n(K⁺)：n(SO )尽可能接近1：1：2
7. （4） 步骤VI，为了得到较大颗粒且较干燥的晶体，请从下列选项中选出合理的操作(操作不重复)并排序：取粗产品于烧杯中加适量水→→→→抽滤→洗涤→。

   a.70℃蒸发溶剂制成热的饱和溶液 b.30℃～40℃减压蒸发溶剂得到饱和溶液

   c．加热烧杯至晶体完全溶解    d．缓慢冷却至室温   e．低温干燥    f．加热干燥

9. （5） 为了测定成品中铝的含量，可采用的方法：将一定体积的成品待测液与过量的EDTA(化学式为Na₂H₂Y)标准液反应，加入几滴指示剂，再用ZnSO₄标准液滴定过量的EDTA，反应原理如下：Al³⁺+H₂Y^2-(过量)=AlY^-+2H⁺、Zn²⁺+H₂Y^2-(剩余)=ZnY^2-+2H⁺(终点色为紫红色)，过实验测出成品中铝的含量低于理论值，原因可能是___________。

   A . 制备过程中，由于结晶温度控制不当，溶液中硫酸钾晶体同时析出 B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后就注入ZnSO₄标准液 C . 滴定时锥形瓶溶液出现紫红色，立即停止滴定 D . 滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡