1. (2021九上·莒县期中) 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了铁条在空气中燃烧的实验(图1)

1. （1） 镁与氧气反应的化学方程式为。
3. （2） 小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，其主要原因是。
5. （3） 小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

   (提出问题)黄色固体是什么呢？

   (查阅资料)①氧化镁为白色固体：

   ②镁能与氮气反应生成黄色的氨化镁(Mg₃N₂)固体。

   ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

   (做出猜想)黄色固体为Mg₃N₂

   (实验探究)

   实验操作	实验现象及结论
   如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。	现象： 结论：燃烧产物中含Mg3N2

   (反思交流)①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。

   ②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 为什么呢？请给出合理的解释。

   (拓展延伸)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数1/5(填“大于”，“小于”或“等于”)。