1. (2021九上·武昌月考) 铜在空气中与O₂、CO₂、H₂O发生反应会生锈，产生碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃ ， 实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜及少量水。为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

已知：

①装置气密性良好，A、C、D、E中所装药品均足量，且每步中的反应均完全进行；

②浓硫酸有吸水性，是常用的干燥剂；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收H₂O和CO₂；

③碱式碳酸铜在加热到220℃时发生分解，化学方程式为Cu₂(OH)₂ CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O；

主要实验步骤如下：

I将质量为m的样品装入玻璃管中，连接装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间；

II称量反应前装置C、D的质量分别为m₁、m₂ ． 连接装置 A﹣B﹣C﹣D﹣E，关闭弹簧夹，加热；

III待样品完全反应，停止加热，立即……（补充实验操作)

IV实验完毕，测得装置C、D的质量分别为m₃、m₄ ，

V根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。

请回答下列问题：

1. （1） 装置A的作用是：；
3. （2） 步骤Ⅲ“……”处的操作是；
5. （3） 装置D中发生反应的化学方程式为：；
7. （4） 该样品中碱式碳酸铜的质量分数为；
9. （5） 以下情况会导致样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大的是____；

   A . 没有装置A B . 步骤I没有通空气一段时间 C . 没有装置E D . 停止加热后立即称量C、D的质量