1. (2020九上·松山期末) 同学们查阅资料，镁是一种化学性质非常活泼的金属，可以在多种气体中燃烧。同学们用下图所示装置分别进行镁条在二氧化碳和氮气中燃烧的实验。

A中观察到生成黑色和白色两种固体；B中观察到镁冒出淡黄色的烟，并闻到刺激性气味。同学们对两个反应进行了探究。

[查阅资料]

①氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。

②氮化镁（Mg₃N₂），淡黄色固体，无味，遇水产生白色沉淀氢氧化镁，并产生有刺激性气味的氨气（NH₃）。

实验1 探究A中生成黑色固体和白烟的成分。

1. （1） [猜想与假设]

   1 黑色固体是炭。

   2 白烟可能是MgO或MgCO₃。同学们得出这个猜想的依据是：

3. （2） [进行实验]

   实验操作	实验现象	实验结论
   ①取A中生成的固体于试管中，加入适量稀盐酸	白色固体消失，无气泡生成。	白烟的成分是氧化镁
   ②将①反应后的剩余物过滤，将滤渣洗涤干燥后在盛有氧气的集气瓶中点燃，熄灭后，向瓶中倒入澄清石灰水	黑色固体燃烧，发白光，放热，澄清石灰水变浑浊。	黑色固体是炭。写出该实验中澄清石灰水发生反应的化学方程式。

5. （3） 实验2 探究B中闻到刺激性气味的原因。

   同学们根据查阅的资料分析，镁条在氮气中燃烧闻到刺激性气味的原因与集气瓶中的水有关。请你在已有实验的基础上，设计一个实验方案证明同学们的猜想正确。

7. （4） [反思与评价]

   通过探究，同学们对燃烧和灭火有了新的认识。