1. (2021九上·南关月考) 大理石、石灰石有很重要的用途，它的主要成分碳酸钙也与我们的学习、生活有密切联系。下列是实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳及与其有关的性质实验：

1. （1） A中长颈漏斗的作用是，验满时(选填“用”或“不用”)将导管从集气瓶中移出，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ，若所取用的大理石中含10 g CaCO₃ ， 与足量盐酸完全反应后，理论上能制取二氧化碳g。
3. （2） 用A中制取的二氧化碳探究二氧化碳的性质。

   ①B中蜡烛火焰自下而上依次熄灭，说明CO₂具有的化学性质是。

   ②C实验是将充满CO₂的试管倒扣入澄清石灰水中，然后取下橡皮塞，能观察到的实验现象是。

   ③D中现象：干石蕊纸花，湿石蕊纸花由紫色变红色。

5. （3） 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙和二氧化硅，根据其用途猜测二氧化硅(选填“易溶”或“难溶”)于水。牙膏中使用的碳酸钙用石灰石来制备，下面有两种制备方案：

   

   ①甲方案中Na₂CO₃溶液可以用一种气体代替，写出该气体与Ca(OH)₂反应的化学方程式。

   ②乙方案与甲相比，优点之一是。

7. （4） 有一些补钙剂的主要成分也是碳酸钙。如图为某钙片的商品标签，按标签计算，每片含碳酸钙(CaCO₃)1.5g，则每片能补充钙元素g。