1. (2021高一上·惠阳期末) 实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。现在用浓硫酸配制该溶液，请回答下列问题：

1. （1） 实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄mL。
3. （2） 配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和、（填仪器名称）。
5. （3） 在量取浓H₂SO₄后，进行了下列操作：

   ①等稀释的浓H₂SO₄的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

   ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边震荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

   ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H₂SO₄ ， 并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

   ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）。

7. （4） 若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

   ①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥；

   ②定容时俯视观察液面。