1. (2021·内江模拟) ClO₂、NaClO₂均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO₂固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂ ， C装置用于制备NaClO_2.请回答下列问题：

已知：①饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38~60	60>
晶体成分	NaClO2·3H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

②ClO₂在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。

1. （1） 仪器a的名称是
3. （2） 装置B的作用是
5. （3） 装置A中发生反应的离子方程式为。
7. （4） 研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L^-1 ， 。

   

9. （5） C装置采用“冰水浴”的目的是。
11. （6） 对C装置溶液采用结晶法提取NaClO₂晶体，减压蒸发结晶(控制温度为℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤低于60℃条件下。，得到成品。
13. （7） 准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^- ， 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I₂+2S₂O=I^-+S₄O)该样品中NaClO₂的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。