1. (2021·成都模拟) 为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

1. （1） 用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：

   IC₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH=+136kJ·mol^-1

   IICO₂(g)=CO(g)+O₂(g) ΔH=+283kJ·mol^-1

   III.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285kJ·mol^-1

   该工艺总反应的热化学方程式为。

3. （2） 用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H₂)。T℃，在1L的密闭容器中分别投入0.2molCO₂和0.2molCH₄ ， 发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)，经5min达到平衡，测得生成CO为0.2mol，则： 

   ①0~5min内用H₂表示的反应速率为。

   ②平衡时CH₄的转化率为。

   ③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO₂和0.4molCH₄ ， 反应达到平衡后生成CO的物质的量0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。

5. （3） 用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH<0。经实验测定在不同投料比x₁、x₂、x₃时CO₂的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x=]：

   

   ①x₁、x₂、x₃由大到小的顺序。

   ②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO₂的平衡转化率趋于相近的原因是。

   ③在x= ， 温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1molCO₂时，初始压强为p_o ， 经一段时间反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数)。

7. （4） 用电解法可将CO₂转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C₂H₄和CO气体，写出产生C₂H₄的电极反应式；电解后溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。