1. (2021高三上·浙江月考) 纯的CuCl熔点为430℃，密度为4.14g•cm^-3的白色四面体结晶，置于潮湿空气中迅速氧化为Cu(OH)Cl而变为绿色。某兴趣小组用下列方法制取CuCl晶体。

合成反应方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄

实验步骤如下：

Ⅰ.制取CuSO₄和NaCl混合溶液：取25gCuSO₄•5H₂O和10gNaCl固体于400mL烧杯中，加入100mL水使其溶解。溶解后将混合液转移至三颈烧瓶中备用。

Ⅱ.制备Na₂SO₃与Na₂CO₃混合溶液：取7.5gNa₂SO₃和5gNa₂CO₃固体溶于40mL水中，将此混合溶液转移至150mL恒压滴液漏斗中备用。

Ⅲ.如图组装好装置(夹持仪器略去)。

开启搅拌，使Na₂SO₃和Na₂CO₃混合液缓慢滴入三颈烧瓶中，控制滴加混合液速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥即可得粗产品。请回答下列问题：

1. （1） 该方法制取过程中混合液应保持(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。步骤Ⅱ加入Na₂CO₃的作用是。
3. （2） 步骤Ⅲ中说法正确的是____。

   A . 装置中的温度计显示温度会迅速升高 B . 滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的CuCl产品纯度下降 C . 冷凝管上口排出的气体主要是SO₂ D . 该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放
5. （3） 该实验中需要过滤、洗涤、干燥，下列操作正确的是(选出正确操作并排序)：

   将抽气泵打开→把混合液与沉淀一起转移到玻璃砂漏斗中→→关小水龙头→→→→真空干燥→产品。

   A．用蒸馏水洗涤三颈烧瓶2~3次

   B．用1%的盐酸洗涤

   C．用去氧水洗涤3次

   D．用15mL无水乙醇洗涤

   E.用滤液洗涤三颈烧瓶2~3次

7. （4） 用电子天平称取1.000g粗产品置于预先放入50粒玻璃珠和10mL过量FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后立即用0.0500mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液与之完全反应，根据消耗的溶液体积计算纯度，试回答(此条件下Cl^-不被K₂Cr₂O₇氧化)

   ①加入玻璃珠的作用是。

   ②用本方法测得的样品纯度比实际值偏低的原因是。