1. (2021高二上·怀化期末) 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和SiO₂；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

1. （1） “氧化”中添加适量MnO₂的作用是。
3. （2） “除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺ ， 则“滤渣3”的主要成分是(写化学式)。
5. （3） “除杂2”的目的是除去Mg²⁺。若1L溶液中Mg²⁺的初始浓度为0.1mol/L，现欲将Mg²⁺沉淀完全(即剩余离子浓度小于1×10^-5mol/L)，则至少需要加入MnF₂固体mol(忽略加入固体时溶液体积的变化)。(已知：K_sp(MgF₂)=4.0×10^-9；MnF₂为易溶的强电解质。)
7. （4） 写出“沉锰”的离子方程式。
9. （5） II.一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压(P₀)密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

   

   650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为。

11. （6） T℃时该反应的平衡常数Kp=(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)