1. (2021高三上·汕头期末) 汽车尾气主要污染物有、、CO、及固体颗粒物等，研究汽车尾气成分及其发生的反应，可以为更好地治理汽车尾气提供技术支持。

Ⅰ．    

Ⅱ．    

Ⅲ．  

1. （1） 根据盖斯定律，反应Ⅰ的。
3. （2） 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____。

   A . 增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反应速率都增加 B . 加入反应Ⅰ的催化剂，可提高CO的平衡转化率 C . 反应Ⅱ： D . 升高反应温度，反应Ⅲ的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
5. （3） 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图所示，曲线②为反应(填写“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)；结合各反应的 ， 归纳曲线变化规律：(任意一条)。

   

7. （4） 汽车排气装置中的三元催化装置，可以利用反应   实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

   时间/s	0	1	2	3	4	5
   	1.50	1.15	0.75	0.55	0.50	0.50
   	3.00	2.65	2.25	2.05	2.00	2.00

   ①该反应在1～3s内的平均反应速率为。

   ②反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数(列式计算，结果保留2位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

   ③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO、NO以一定流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO转化率)，结果如图所示，若高于450℃，曲线Ⅱ中脱氮率随温度升高而降低的主要原因可能是：。