1. (2021高一上·泸州期末) 某化学小组制备Cl₂并探究Cl₂的性质，其装置如下图：

请回答下列问题：

1. （1） A中发生的反应方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，该反应中氧化剂为，其离子方程式为。
3. （2） 此法制取的Cl₂中会混有的杂质气体为和水蒸汽，为了除去杂质，C中所盛放的药品是。
5. （3） 若反应后装置D硬质玻璃管中有Fe粉剩余，将反应后的固体加水振荡，检验溶液中是否含有Fe²⁺的实验方案是：取少量溶解后的溶液于试管中，滴加少量。若观察到现象，且未见使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体，则证明含Fe²⁺。(可供选择的试剂： KSCN 溶液、KMnO₄ 稀溶液、NaOH 溶液)
7. （4） E中装有紫色石蕊试液，则E中现象是。
9. （5） F中盛有FeBr₂溶液，G中装有NaBr溶液，当G溶液中产生红棕色Br₂时，F中发生反应的离子方程式为。