1. (2020高二上·昌平期末) CO₂ 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。

1. （1） I.利用 CO₂ 甲烷化反应：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)进行热力学转化。
   已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol   
   CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-802kJ/mol
   写出 CO₂甲烷化反应的热化学方程式。
3. （2） CO₂ 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=。温度升高，K(填“增大”或“减小”)。
5. （3） 在下图中画出其他条件不变时，一段时间内，压强对 CO₂ 的转化率的影响示意图。

   

7. （4） II.CO₂ 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：

   反应i：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹

   反应ii：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹

   在恒压、CO₂ 和 H₂ 的起始量一定的条件下，CO₂ 平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如下图所示。

   

   ①温度升高，平衡时CH₃OCH₃的选择性下降的原因是。

   ②温度高于300℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

9. （5） III.电化学转化

   多晶 Cu 可高效催化 CO₂ 甲烷化，电解 CO₂ 制备CH₄ 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO₂.阴、阳极室的 KHCO₃ 溶液的浓度基本保持不变。

   

   多晶Cu作(填“阴”或“阳”)极。

11. （6） 阳极上发生的电极反应式是。
13. （7） 阴离子交换膜中传导的离子是，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)。