1. (2020高二上·东城期末)             

1. （1） (一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)=8.5×10^-17)

   实验操作

   (试剂：0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/L KI溶液)向盛有2mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整)。

3. （2） 实验现象

   上述实验中的现象可证明AgCl转化为AgI。

5. （3） 实验分析及讨论

   ①该沉淀转化反应的离子方程式是。

   ②定性分析。结合图示或文字说明该转化与AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有关：。

   ③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：(列式即可，不必计算结果)。

   ④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为。

7. （4） (二)某同学设计如下实验装置实现AgNO₃溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。

   

   当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

   ①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

   ②a极上的电极反应式是

9. （5） 事实证明：AgNO₃溶液与KI溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：。