1. (2020高二上·房山期末) 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

1. （1） 反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为。
3. （2） 请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。

   序号	化学反应	K(298K)的数值
   ①	N2(g) + O2(g)⇌ 2NO(g)	5×10-31
   ②	N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)	4.1×106

5. （3） 对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

   温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
   200	10	81.5%
   550	10	8.25%

   ①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

   ②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是(填字母序号)。

   a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

   b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动

   c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

   d.温度升高，K变小，平衡逆向移动

   ③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。

7. （4） 图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数； 

   

9. （5） 图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由。