1. (2020高一上·丰台期末) 某小组同学为探究FeCl₃溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。

操作	现象及产物检验
5mL 0.5mol﹒L-1 FeCl3溶液[pH约为1，即c(H+)=0.1mol﹒L-1]	立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为红褐色，此时检测到溶液中存在Fe2+ ， 镁条表面仍为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体

1. （1） 产生的气体是。
3. （2） 开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe²⁺的原因是(用离子方程式表示)。
5. （3） 生成的红褐色沉淀是。
7. （4） 反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe²⁺ ， 并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe²⁺。乙同学认为该方案不合理，其理由是。最终乙同学利用Fe²⁺的特征反应证实了溶液中存在Fe²⁺。
9. （5） 已知Fe和Fe₃O₄都能被磁铁吸引，分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

   ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；

   ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

   ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

   a．黑色固体中一定含有的物质是。

   b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄ ， 理由是。