1.
(2021高三上·铁岭月考)
TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示：
已知：Ⅰ.Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓。
Ⅱ.TK时，Ksp(AgCN)=2×10-16 ， Ksp(AgCl)=2×10-10。
Ⅲ.电极电位E发生突跃时，说明滴定到达终点，即曲线上的转折点为化学计量点。
下列说法正确的是（ ）
A . 在A点，生成AgCN的物质的量为0.025mol
B . c(KCN)=0.02000mol•L-1 ， c(KCl)=0.03000mol•L-1
C . 反应①的平衡常数为K1 ， 反应②的平衡常数为K2 ， 则K1×K2=2Ksp(AgCN)
D . 将AgCN饱和溶液和AgCl饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgCN多与AgCl
