1. (2021高三上·铁岭月考) 实验室模拟工业以NH₃和CS₂为原料制备KSCN的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂密度比水大且难溶于水；②三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应：CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，且NH₄SCN高于170℃易分解。③KSCN的溶解度随温度变化较大。

1. （1） 装置A中的烧瓶内固体可选用(填字母)，装置B可以选用(填字母)。

   A．碳酸氢铵     B．生石灰      C．碱石灰 D．二氧化锰     E.氯化钙

3. （2） 三颈烧瓶内的导气管插入下层CS₂液体中，原因是。
5. （3） 待实验中观察到三颈烧瓶内液体不分层时，关闭A处分液漏斗活塞，待D中无气泡产生时关闭K₁保持三颈烧瓶内恒温105℃一段时间，使NH₄HS=NH₃↑+H₂S↑进行完全后，打开K₂ ， 继续保持恒温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式。
7. （4） 装置E的作用，写出E中生成浅黄色沉淀的离子方程式。
9. （5） 反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，得到硫氰化钾粗品，经过(填操作名称)可将硫氰化钾晶体纯化。
11. （6） 晶体中KSCN含量的测定：称取10.00g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液数据如下。(已知：滴定时发生的反应为SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色))

    序号	1	2	3	4
    标准溶液体积/mL	20.05	18.40	19.95	20.00

    ①指示剂a为。

    ②晶体中KSCN的质量分数为%。