1. (2021高二上·鄂州期末)      

1. （1） I二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

   利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

   ①2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)          △H=-90.8kJ/mol

   ②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H=-23.5kJ/mol

   ③CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41.3kJ/mol

   总反应：3H₂(g)+3CO(g)  CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H =，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是：。(填序号)

   a．高温高压          b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度                  d．分离出二甲醚

3. （2） 已知上述(1)中反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为100，此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

   物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
   物质的量/(mol)	4.0	6.0	6.0

   ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

   ②若在此密闭容器中开始加入21molCH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH)=；

5. （3） II.工业废水中常含有一定量的Cr₂O 和CrO ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

   方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：

   

   流程第①步存在平衡：2CrO +2H⁺ Cr₂O +H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是____(填序号)

   A . Cr₂O 和CrO 的浓度相同 B . 2v(Cr₂O )=v(CrO ) C . 溶液的颜色不变
7. （4） 流程第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32 ， 当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L时溶液的pH为。
9. （5） 方法2：电解法
   该法用Fe做电极电解含Cr₂O 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释阴极附近溶液pH升高的原因是。