1. (2022高三下·辽宁开学考) 2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

1. （1） 利用反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH，可减少CO₂排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

   ① CO₂(g)＋H₂(g)  H₂O(g)＋CO (g)    ΔH₁=＋41 kJ·mol^-1

   ② CO(g)＋2H₂ (g)  CH₃OH(g)        ΔH₂=－90 kJ·mol^-1

   总反应的ΔH =kJ·mol^-1

   若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。

   

3. （2） 500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO₂和8 mol H₂ ， 发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得5 min时，反应达到平衡，此时n(CO₂)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=；该可逆反应的平衡常数为。
5. （3） 科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂ 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。原理如图所示：

   

   ①P极电极反应式为。

   ②已知CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g) △H = -31.4 kJ·mol^-1 。温度为T₁℃时， K=2。实验测得：v_正=k_正c(CO₂) c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_正=k_逆；若温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆 ， 则T₂T₁（填“>”、“<”或“=”）。