1. (2021·南通) 某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。

实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。

1. （1） 【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的反应。溶液变为蓝色的原因是（用化学方程式表示）。

   实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。

3. （2） 【提出问题1】红色固体是什么?

   【查阅资料1】①Cu与O₂在高于900℃时会反应生成红色的Cu₂O。

   ②Cu₂O能与H₂SO₄发生反应：。

   ③加热条件下，Cu₂O能与H₂反应生成Cu和H₂O。

   【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu₂O。

   【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

   

   仪器X的名称为。

5. （3） 装置B中浓硫酸的作用是。
7. （4） 实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待，再开始加热。
9. （5） 实验中观察到（填实验现象），说明红色固体中含有Cu₂O，丙同学猜想不正确。
11. （6） 【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu₂O？

    【查阅资料2】Cu₂O与H₂SO₄反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快。

    【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：。

    （实验中须使用的试剂：Cu₂O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）

    【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu₂O与H₂SO₄反应变慢，Cu₂O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu₂O。