1. (2021·镇江) 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

1. （1） （一）铁的冶炼和应用

   我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

   

   ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（填字母）。

   a．铁不活泼             b．密封缺氧             c．干燥少水

   ②胆碱为CuSO₄晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：。

3. （2） 用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为。生铁炼钢，主要是降低元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
5. （3） 硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO₄暴露在空气中转化成Fe（OH）SO₄而失效，转化的化学方程式为。
7. （4） （二）铁红（Fe₂O₃）的制备

   用工业烧渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

   

   酸溶前将烧渣粉碎，目的是。写出酸溶时发生的一个化学方程式。

9. （5） 氧化时发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应温度不宜太高，原因是。
11. （6） 过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是。
13. （7） （三）铁触媒的制备

    铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe₃O₄。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

    

    表：装置B和C的质量变化

    温度/℃	装置B/g	装置C/g
    室温	300.00	400.00
    550	300.45	400.55
    600	300.90	401.10
    650	301.80	402.20

    资料：加热到500℃以上，Fe₂O₃和CH₄开始反应，生成铁的其他氧化物、CO₂和H₂O。温度高于700℃，生成Fe。

    装配好实验装置后，先要。

15. （8） 加热前后及过程中均需通入CH₄ ， 加热前通CH₄的目的是。
17. （9） 加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe₃O₄的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）＝。
19. （10） 用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为℃。