1. (2022高三下·湖北月考) 研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

1. （1） 已知下列热化学方程式：

   反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.9kJ/mol。

   反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ/mol

   则反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=kJ/mol。

3. （2） 在T℃时，将1molCO₂和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，实验测得CO₂的体积分数φ(CO₂)如表所示：

   t/min	0	10	20	30	40	50
   φ(CO2)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

   ①能判断反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)达到平衡的是(填标号)。

   A．CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等

   B．混合气体的密度不再发生变化

   C．容器内气体压强不再发生变化

   D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

   ②达到平衡时CO₂的转化率为%(结果保留三位有效数字)。

5. （3） 将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是。

   

7. （4） 在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

   

   ①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H₂)=mol/(L·min)。

   ②b点时反应的平衡常数K_p=(kPa)^-1(以分压表示)。

   ③c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H₂的转化率(填“增大”“不变”或减小”)。