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高中化学
/
1.
(2022高三下·张家港开学考)
以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH
3
)
4
]Cl
2
)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO
2
少量Fe
2
O
3
)为原料均能制备CuSO
4
·5H
2
O晶体。
（1） 取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO
4
·5H
2
O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是
。
③装置图中装置X的作用是
。
（2） 以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO
4
·5H
2
O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，
，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO
4
·5H
2
O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe
3+
完全沉淀；pH=4.7时，Cu
2+
开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H
2
SO
4
、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
（3） 通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO
4
·5H
2
O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H
2
SO
4
酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定至终点，消耗Na
2
S
2
O
3
的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu
2+
+4I
-
=2CuI↓+I
2
、2S
2
O
+I
2
= S
4
O
+2I
-
。计算CuSO
4
·5H
2
O样品的纯度：
。
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