1. (2022高三下·浙江开学考) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含、、、)和碱性蚀刻液[含、、]来制备CuCl，实验过程的流程如下：

1. （1） 步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是。
3. （2） 步骤Ⅱ过滤得到固体，下列说法正确的是____。

   A . 为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤 B . 宜用酸溶液洗涤沉淀 C . 在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 D . 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
5. （3） 步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：。

   温度 物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
   氯化铜	75	80	85	90	100	108
   硫酸铜	12	18	30	50	60	87

7. （4） 写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：。
9. （5） CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为 ， ， 则样品的CuCl的质量分数为。