1. (2022高三下·开学考) 钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO₂ ， 还含有少量的Co₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu₂(OH)₂CO₃和MnCO₃的工艺流程如下图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时pH	8.1	5.2	7.1	7.5	2.2	3.7	8.9
完全沉淀时pH	10.1	7.2	9.1	9.0	3.2	4.7	10.9

1. （1） “还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为
3. （2） “净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为。
5. （3） “沉铜”操作中，通过加入MnCO₃调控溶液酸碱性实现Cu²⁺与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式
7. （4） “净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是(用离子方程式表示)。
9. （5） “沉钴”操作中，加入的(NH₄)₂S溶液浓度不宜过大，理由是。
11. （6） “沉锰”后的母液中存在的主要溶质为(写化学式)。
13. （7） MnCO₃纯度测定：准确称取10.00gMnCO₃产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定(已知：2+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺)，KMnO₄溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则MnCO₃的纯度为(结果保留4位有效数字)。