1. (2022高三下·开学考) 甲醇是重要的化工原料，主要用于精细化工和制造塑料。利用二氧化碳生产甲醇实现CO₂资源化，同时减少温室气体的排放。

已知：一定条件下，CO₂催化加氢生产甲醇，发生如下反应：

反应i：3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49kJ·mol^-1 K₁

反应ii：H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1 K₂

1. （1） 反应体系中存在反应iii：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)则∆H₃=kJ·mol^-1；相同条件下，反应iii的平衡常数K₃=(用平衡常数K₁、K₂表示)。
3. （2） CO₂催化加氢生产甲醇的反应历程的能量变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。

   

   该反应历程中，决定反应速率的步骤所需的活化能为eV。

5. （3） 保持压强为aMPa，将二氧化碳和氢气按照 投入密闭容器中，同时发生反应i和ii，一段时间后，体系中CO₂平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示。

   

   ①上图中曲线I表示(填“CO₂平衡转化率”或“甲醇产率")随温度变化的曲线，请简述理由：。

   ②550K时，该平衡体系中CO的物质的量为mol，反应i的平衡常数Kp=(MPa)^-2(列出计算式)。