1. 探究原子结构的奥秘。

[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：

①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；

②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；

③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；

④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。

[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。

[解释与结论]

1. （1） 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
3. （2） 科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为     (填字母)。

   A . 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B . 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C . 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上