1. (2022·贵阳模拟) 研究CO₂的综合利用、实现CO₂资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、

已知：反应I：CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.2kJ/mol

反应II：2CO(g)+4H₂(g)→C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-332kJ/mol

反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)→C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH₃

1. （1） 反应III中，ΔH₃=kJ/mol。
3. （2） 在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO和2molH₂ ， 发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是(填字母序号)。

   a.2(H₂)=(H₂O) b．容器内压强保持不变

   c．保持不变   d．C₂H₄的质量分数保持不变

5. （3） 在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

   

   ①表示H₂和C₂H₄的体积分数随温度变化的曲线分别是(填字母序号)。

   ②A、B、C三点对应的化学平衡常数K_A、K_B、K_C从大到小的顺序为。

   ③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为mol，H₂(g)的平衡转化率为。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数Kp=(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。