1. (2021·茶陵模拟) 我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸(H₂SO₃)。H₂SO₃易分解生成水和SO₂ ， 也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄ 。

1. （1） 酸雨是pH小于的降雨。
3. （2） 常用脱硫方法减少废气中的SO₂ ， 以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄ ， 化学方程式为：。
5. （3） 小鸿同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：

   【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

   【查阅资料】

   ①H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色。

   ②亚硫酸盐能与盐酸发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体；

   ③、均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。

   【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃；

   猜想2：；

   猜想3：既有K₂SO₄ ， 也有K₂SO_3。

7. （4） 【实验探究】

   步骤	实验操作	预期现象与结论
   1	各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管
   2	向A试管中滴加足量的稀盐酸，再滴入几滴红色品红溶液	先观察到，再，证明含有K2SO3
   3	向B试管中加入再加入足量的稀盐酸	先产生白色沉淀，后，证明猜想3成立

9. （5） 【反思交流】

   ①写出亚硫酸钡与盐酸反应的化学方程式：。

   ②亚硫酸要密封保存，因为。(用化学方程式解释)