1. (2021高二上·) 氨是重要的工业原料，在农业、医药和化工等领域有重要应用。

1. （1） I.工业上用和在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且平衡混合物中的体积分数—定增大的是（ ）。

   A . 降低反应温度 B . 压缩反应混合物 C . 充入 D . 液化分离
3. （2） 常温下，向100mL0.2mol/L，的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。

   

   ①表示浓度变化的曲线是(填“A”或“B”)。

   ②的电离常数为(已知lg1.8=0.26)。

   ③当加入盐酸体积为50mL，溶液中=mol/L(用数字表示)。

5. （3） II.若液氨中也存在类似水的电离()，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

   写出液氨的电离方程式：。

7. （4） 写出碳酸钠溶于液氨后一级氨解的离子方程式：。
9. （5） 写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：。