1. (2017高一上·湖南期末)

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0℃）．

1. （1） 若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　     　 ．

   A . 200mL B . 400mL C . 500mL
3. （2） 若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：．
   

5. （3） 若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是．

7. （4） 若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比 =（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管， 的比值将（填偏大、偏小或无影响）