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  • 1. (2017高一上·天津期末) 某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.

    1. (1) 已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,强酸一般能制取弱酸.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择所给试剂,用如上图装置来证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3 . (不考虑硝酸的挥发性)A、B、C中盛有的试剂分别为

      C中实验现象为

      写出C中发生反应的离子方程式:

    2. (2) 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.A中盛装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,实验时C中溶液变成蓝色,则:C中盛装的试剂为;写出C中离子方程式

      该实验装置有明显不足,请指出改进方法:

    3. (3) 如果C中盛装饱和的氢硫酸(H2S饱和水溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出该反应的化学方程式:;如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中,也会产生淡黄色沉淀,该过程体现SO2(填序号).

      A.漂白性      B.氧化性      C.还原性       D.酸性.

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