1. (2017高一上·天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

1. （1） 已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ． （不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为、、．

   C中实验现象为；

   写出C中发生反应的离子方程式：．

3. （2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为；写出C中离子方程式．

   该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．

5. （3） 如果C中盛装饱和的氢硫酸（H₂S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：；如果将SO₂气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂（填序号）．

   A．漂白性      B．氧化性      C．还原性       D．酸性．