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  • 1. (2022·定远模拟) 线上化学课堂中,老师演示了“吹气生火”实验,他问包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上用导管吹气,脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣,复学后进行了如下探究。

    探究一:脱脂棉燃烧的原因

    1. (1) 【作出猜想】

      根据燃烧的条件分析:①脱脂棉是可燃物;②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气;③反应放出热,

    2. (2) 【进行实验】

      在如图所示的装置中,向过氧化钠粉末中不断吹气,观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色,在导管P处放置,木条复燃,说明试管内生成了氧气。同时观察到烧杯中,说明该反应还放出热量。

    3. (3) 【得出结论】

      吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气,同时反应放热,满足了脱脂棉燃烧的条件。

      探究二:试管内残留的白色固体成分

      【查阅资料】

      ①出的气体主要成分有氨气、二氧化碳和水蒸气等;②过氧化钠与CO2和H2O均能反应,'化学方程式分别为: 

      ③碳酸铜是一种蓝绿色固体,遇水会水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜(绿色固体,不溶于水)的混合物。

      【作出猜想】

      小红认为是碳酸钠;小明认为是氢氧化钠;小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

      【设计并进行实验】

      小燕同学将少量白色固体放入烧杯中,加水搅拌使其溶解,取溶解后的溶液进行实验。

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      ①少量溶液置于试管中,滴加少量BaCl2溶液

      有白色沉淀产生

      白色固体中含有碳酸钠,反应的化学方程式为

      ②另取少量溶液置于另一支试管中,滴加少量酚酞溶液

      溶液显碱性

      于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物的结论。

    4. (4) 【交流讨论】

      同学们对小燕的结论提出了质疑,认为溶液呈碱性不一定含有氢氧化钠,理由是。请你设计实验验证白色固体中一定含有氢氧化钠:。(从给定的药品中选择合适的药品设计实验,要求写出实验步骤和现象。给定的药品有:BaCl2溶液、CaCl2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液和CuSO4溶液)

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