1. (2022·涧西模拟) 酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途是化学学习和研究的重要内容。

1. （1） 造成酸雨的主要物质是（填化学式）和二氧化氮。
3. （2） 通过图1微型实验来研究物质的性质，向点滴板1-6的孔穴中分别滴加稀盐酸。

   

   ①写出孔穴4中反应的化学方程式。

   ②能证明孔穴3中发生反应的实验现象是。

5. （3） 图2表示向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH的变化情况。判断a点溶液中溶质的成分为；将氢氧化钠溶液换成m克等质量分数的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

   

7. （4） 除去NaCl固体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液：④溶解：⑤蒸发结晶。正确的操作顺序为（填序号）；加入Na₂CO₃溶液的作用是。
9. （5） 称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。